・原子核はプラスの電気を帯びた（ ① ）と電気的に中性な（ ② ）から出来ている
・ヘリウムや（ ③ ）のように最外殻の電子が一杯になっていると原子は安定する。このような１８属の物質を（ ④ ）と呼んでいる。
・原子番号９番の（ ⑤ ）は、最外殻電子が１つ足りないので、電子を１つ取り込んで、最外殻電子が満杯になった状態になりやすい。このような状態の原子を（ ⑥ ）と呼んでいる。また、最外殻の電子が一つ足りない１７属の原子を（ ⑦ ）と言う。
・HとClが反応しHClと言う物質ができるが、この物質は水に溶けると（ ⑧ ）性になる。結合は⑨（共有結合、イオン結合、分子結合、水素結合）である。
・Li（リチウム）やNa（ナトリウム）といった周期表の１属の物質は（ ⑩ ）と呼ばれ、水との反応は⑪（激しく反応する・すぐに溶けてしまう・全く反応しない）
・Be（ベリリウム）やMg（マグネシウム）のような周期表の２属の物質は（ ⑫ ）と呼ばれている
・酸の水溶液中には（ ⑬ ）イオンが存在している。塩酸や硫酸、硝酸などの⑭（強酸・弱酸）や炭酸や酢酸などの⑮（強酸・弱酸）がある。
・塩基と呼ばれる物質には水酸化ナトリウム、水酸化カリウムといった⑯（強塩基・弱塩基）やアンモニアのような⑰（強塩基・弱塩基）がある。
・電解質を電気分解をする際の原則として、陽極（＋極）にはマイナスのイオンが引きつけられるので（ ⑱ ）が発生する。ただし、（ ⑲ ）がある場合必ず（ ⑲ ）が発生する。陰極（－極）にはイオン化傾向が（ ⑳ ）よりも大きい物質が存在するとき、（ ㉑ ）が発生し、イオン化傾向が小さい場合には、その物質が析出する。
答
①陽子 ②中性子 ③Ne（ネオン）、Ar（アルゴン） ④貴（希）ガスもしくは不活性ガス ⑤F（フッ素） ⑥イオン ⑦ハロゲン ⑧酸 ⑨共有結合……これものすごくよく出題されます。HClは水中で水素イオンと塩化物イオンに電離するので、イオン結合だと思われがちですが、イオン結合は陽イオンが金属イオンで有る必要があるので、HClは共有結合です。 ⑩アルカリ金属 ⑪激しく反応する……但しLiは他のアルカリ金属に比べて穏やかな反応です。他の物質は爆発的に反応するので非常に危険なので、水と反応しないように油中に保存します。 ⑫アルカリ土類金属 ⑬水素 ⑭強酸 ⑮弱酸 ⑯強塩基 ⑰弱塩基 ⑱酸素 ⑲ハロゲン ⑳水素 ㉑水素
